На восстановление 7,1 г оксида двухвалентного металла израсходовалось 2,24 л водорода. какой металл в этом оксиде? составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,соответствующей данной схеме.

135

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

eliseenko941

Химия

4,5(41 оценок)

Эо + h2 = э + h2o n(h2) = v/vm = 2.24/22.4 = 0.1 моль n(эо) = n(h2) = 0.1 моль m(эо) = m/n = 7.1/0.1 = 71 г/моль м(э) = м(эо) - м(о) = 71-16 = 55 г/моль что соответствует mn +2 -2 0 0 +1-2 mno + h2 = mn + h2o mn(+2) +2e- = mn(0) 2 1 2 h2(0) -2e- = 2h(+1) 2 1