Смесь этанола и метанола массой 2,62 г прореагировала с избытком калия. при этом выделилось 672 мл горючего газа, определить массовую долю смеси

127

227

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

andryshaua1

Химия

4,5(91 оценок)

Запишем в общем виде реакцию спирта с калием: 2roh + 2k = 2koh + h₂ у нас из 2-х молей спирта получается моль водорода. моль водорода при н.у. занимает объем 22,4л. по условию водорода выделилось 0,674л. это: 0,672 : 22,4л/моль = 0,03моля. значит, спирта должно прореагировать вдвое больше, то есть 0,06моля. разберемся с составом спиртовой смеси: mr(ch₃oh) = 12+4+16=32(г/моль) mr(c₂h₅oh) =24+6+16=46(г/моль) определим массу метанола как х г, его количество : (хг: 32г/моль)= х/32 моля тогда масса этанола в смеси(2,62-х)г и его количество: (2,62-х)г: 46г/моль= (2,62-х)/46 моля. составим уравнение : х/32 моля + (2,62-х)/46 моля = 0,06моля для решения умножим все члены уравнения на общий знаменатель(это 16·2·23=736) и получим: 23х+16(2,62-х)= 0,06·736; 7х +41,92=44,16; х = 0,32(г). это 0,01моля метанола. его массовая доля : ( 0, 32: 2,62 )·100%= 12,2%(метанол) у=2,62-0,32= 2,30(г). это 0,05моля этанола. его массовая доля: (2,3: 2,62)·100%= 87,8%(этанол)