На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 4 кг чистой азотной кислотой. какую массу нитрата кальция ca(no3)2 получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,9 по сравнению с теоретическим?

192

407

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

BRICKWIH

Химия

4,6(31 оценок)

Сделай по моему примеру

сама (условие)

на гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится если массовая доля выхода 0,98

ca(oh)2+2hno3=2h2o+ca(no3)2

n(hno3)=m/mr=3.15/63=0,05 моль

n(ca(no3)2)=n(hno3)*1/2=0.025 моль

выход=n(прак)/n(теор)

n(практ)=выход*n(теор)=0,98*0,025=0,0245 моль

m(ca(no3)2)=0.0245*164=4,018 г

Манипуляция

Химия

4,5(56 оценок)

2- mno 3- mn2o3 4- mno2 7- mn2o7

150 000+ пользователей

Оформить подписку