Прокаливая осадок , который образовался при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (ii), получают вещество чёрного цвета. при нагревании этого вещества с углём получают металл, при полном растворении которого в концентрированной серной кислоте выделяется 17 , 92 л (н.у.) оксида серы (iv) и образуется вода. какова была исходная масса (г) сульфата меди (ii), если все реакции протекали количественно? (в ответе запишите только число без единиц измерения).

103

375

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Bars1995

Химия

4,6(77 оценок)

2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 cu(oh)2 = cuo + h2o cuo + c = cu + co cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o n(so2) = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль n(cuso4) = n(cu) = n(so2) = 0,8 моль n(cuso4) = 0,8 * 160 = 128 г ответ: 128

alima1010

Химия

4,6(60 оценок)

Ответ: объем выделившегося углекислого газа равен 10,14272л

Популярно: Химия

Темы

Получить
полный доступ

150 000+ пользователей

Оформить подписку