Регистрация
янамурадян
28.12.2020 17:08
Химия
Есть ответ 👍

При действии 63 г азотной кислоты на оксид кальция было получено 77,9 г ca(no3)2. вычислить массовую долю в процентах выхода нитрата кальция умоляю,

275
287
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

irinamiller93
irinamiller93
4,6(45 оценок)

1) v(hno3)=63г/63г=1 моль

2) v(cao)= 1 моль/2= 0,5 моль

3) m(cao)= v*m=0,5*56г/моль = 28 г

4) m(р-ра) = 63+28 = 91 г

5) w= 77,9г/91г*100%=85,6%

araitokbasova
araitokbasova
4,7(65 оценок)

Объяснение:

При  электролизе  водного раствора  хлорида  алюминия (электроды  инертные - графитовые)   протекают  следующие процессы:

   На катоде  ионы  алюминия  не восстанавливаются,  а вместо них  происходит  восстановление  молекул  воды:

   на  катоде:  2Н2О  + 2е  =  Н2↑  + 2ОН(-)

На аноде  происходит   окисление  хлорид- ионов

  на аноде:  2Сl(-2)  =   Cl2 ↑

Cуммарное  уравнение  электролиза  

2AlCl3  +  6H2O  ------------------->  3H2↑   +  3Cl2↑  +  2Al(OH)3↓

Популярно: Химия