Краствору cacl2 массой 25.6 г прилили раствор na2co3 массой 24.2 г . рассчитайте массу осадка, если выход продукта 86%
181
243
Ответы на вопрос:
25,6 г 24,2 г х сacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 1 моль 1 моль 1 моль м=111 г/моль м=106 г/моль м=100 г/моль n(cacl2)=25,6/111=0,2306 моль n(na2co3)=24,2/106 =0,228 моль по уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1: 1, следовательно карбоната натрия взято в недостатке, решаем по нему. соотношение карбоната натрия и карбоната кальция по уравнению 1: 1, отсюда n(caco3)=n(na2co3)=0,228 моль m(caco3) = m*n = 100*0,228 = 22,8 г это масса теоретическая (рассчитана по уравнению) w%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую) m(caco3) = 86*22,8/100 = 19,608 г
Ca + 4hno3 --> ca(no3)2 + 2no2 + 2h2o окисление: ca(0) -2e --> ca(+2) (восстановитель) восстановление: n(+5) +1e --> n(+4) | ×2 (окислитель)
Популярно: Химия
-
proovdnik21.01.2021 06:33
-
Ленабогатова116.11.2022 08:26
-
anastasiatroegu14.09.2022 15:36
-
mavimkolosov6622.12.2022 12:52
-
Долгинцев06.08.2022 21:47
-
варай12.08.2020 15:07
-
SaSeRoS31.05.2023 10:00
-
Zara221703.01.2021 13:12
-
lololoki0301.12.2022 04:32
-
INokentiy22820.08.2021 02:00