Регистрация
masynchic
15.11.2020 14:23
Химия
Есть ответ 👍

При сжигании 27,4г неизвестного металла в избытке воздуха получили оксид металла(2), который полностью растворили в соляной кислоте. к полученному раствору прибавили избыток сульфата калия и получили 46,6г белого осадка. установите металл

206
253
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dinara55
Dinara55
4,6(70 оценок)
Me --> meo --> mecl2 --> meso4↓ в осадок выпадет именно сульфат металла, т. к. образующийся в последней реакции хлорид калия хорошо растворим в воде. масса сульфат-анионов в осадке будет 93.2 - 54.8 = 38.4 г обозначим молярную массу металла за х. тогда 54.8 г/моль 38.4 г/моль это молярная масса сульфат-аниона) х = 137 г/моль ответ: барий
rubon
rubon
4,5(18 оценок)
Pb(no3)2 + 2nacl = pbcl2 (осадок)+ 2nano3  pb(2+) + 2no3 + 2na(+) + = pbcl2 (осадок)+ 2no3 + 2na(+)  pb(2+) + =pbcl2 (осадок)

Популярно: Химия