Регистрация
tyahoo
Есть ответ 👍

Через 68 г 4%-ного раствора сероводородной кислоты H2S пропустили газ, образовавшийся при сжигании 0,96 г серы в избытке кислорода.

164
320
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ekaterinakorol4
ekaterinakorol4
4,5(12 оценок)
S + O2 = SO2↑
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
n(SO2) = n(S) = 0,96/32 = 0,03 моль
n(H2S) = 68*0,04/34 = 0,08 моль
SO2в недостатке.
n(S вып.) = 3n(SO2) = 0,09 моль
m(S вып.) = 0,09*32 = 2,88 г
Ответ: 2,88 г
RomqaShut
RomqaShut
4,6(3 оценок)

Объяснение:

Я думаю что это: фантазёры это правилно мне учител сказал

Популярно: Другие предметы