Регистрация
Folsi
Есть ответ 👍

Сколько килограммов гидроксида калия потребуется для получения кислой соли из 16 и 20 %-ной серной кислоты?

191
487
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Marina20012608
Marina20012608
4,6(58 оценок)
Дано:
m(H2SO4) = 16 г,
w(H2S04) = 20% (0,2).
Найти:
m(КОН).
Решение.
Составляем уравнение реакции получения кислой соли — гидросульфата калия:
3,2 г H2SO4 98 г + х г КОН 56 г-> KHSO4 + Н2О
m(H2SO4) = m(p-pa)*w = 16-0,2 = 3,2 (кг) — масса 100%-ной серной кислоты.
Mr(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98
M(H2SO4) = 98 г/моль
Мг(КОН) = 39 + 1 + 16 = 56
M(H2SO4) = 56 г/моль.
Из уравнения реакции видно, что на 3,2 г H2SO4 потребуется х г КОН, а на 98 г H2SO4 потребуется 56 г КОН.
Составим пропорцию:
98 : 56 = 3,2 : х
х = 3,2-56/98 = 1,83 г
Ответ. Для получения кислой соли потребуется 1,83 г КОН.
grht1
grht1
4,4(78 оценок)

1. с+о2=со2

2. со2+ca(oh)2=caco3+h2o

Популярно: Другие предметы