Регистрация
машуня89
Есть ответ 👍

При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____г.

191
365
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

RFTBOY
RFTBOY
4,6(42 оценок)
Составить уравнение реакции
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Рассчитать количество вещества газа (Н2S) 5,6л/ 22,4л/моль= 0,25 моль
Рассчитать количество вещества сульфида железа (2) (FeS)= 0,25 моль (равен количеству вещества газа)
Рассчитать массу соли сульфида железа (2) (FeS) m= M*n (количество вещества) m= 0,25 моль * 88г/моль= 22г
lalaland5
lalaland5
4,5(38 оценок)

Уравнение реакции:

FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2

Как видно из уравнения реакции, газообразным продуктом реакции является сероводород. Рассчитаем количество его вещества:

n(H2S) = V(H2S)/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

В уравнении реакции и перед FeS и перед H2S стоят одинаковые коэффициенты равные единице. Это значит что и равны количества молей указанных веществ:

n(FeS) = n(H2S) = 0,25 моль.

Следовательно:

m(FeS) = M(FeS) ⋅ n(FeS) = 88 ⋅ 0,25 = 22 г.

cat0708200416
cat0708200416
4,5(55 оценок)

не жирно тебе будет? прости, я просто вообще мне знаею этого языка

Популярно: Другие предметы