Через 1 л 18%-го раствора сульфата меди (II) (ρ = 1,12 г/см3) пропустили 23,2 л сероводорода. Какое вещество и сколько по массе выпало в осадок?
Ответы на вопрос:
По уравнению реакции 1 моль сероводорода реагирует с 1 моль сульфата меди, значит в реакцию с 1,036 моль сероводорода вступит 1,036 моль сульфата меди, то есть сульфат меди взят в избытке и расчет ведем по сероводороду. По уравнению реакции из 1 моль сероводорода образуется 1 моль сульфида меди (II), значит из 1,036 моль сероводорода образуется 1,036 моль сульфида меди (II). Вычислим молярную массу сульфида меди (II):
M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль.
Вычислим массу сульфида меди (II):
m(CuS) = ν(CuS) · M(CuS) = 1,26 моль · 96 г/моль ≈ 120,96 г.
Ответ: В осадок выпадает 121 г сульфида меди (II).
есть 2 проверенных варианта действующих на психологию учителя.
главное не молчать , и разговаривать спокойно ,чётко не отрывисто.
можно ответить так : -я думаю-
или так : -что же мне ещё делать,кроме того как думать? -
не стоит отвечать вопросом на вопрос.это может спровоцировать вспышку гнева учителя.
если ничего не выучил , а пару получать не хочется . нужно постараться вспомнить прошлые темы.или ответы из " знаний " по темам твоего класса. а главное нужно уметь выделять из вопроса ответ.то есть уметь найти в нём очевидное и логически мыслить .
удачи!
Популярно: Другие предметы
-
katekotloveka23.06.2021 21:37
-
AlifZnanija28.10.2022 18:46
-
02585828.01.2023 07:12
-
mariee875maria06.03.2023 17:32
-
yvtcrvt05.01.2023 04:35
-
яЭльф17.04.2020 10:40
-
AngelinaMail1124.10.2021 16:03
-
Minenub22.02.2021 12:40
-
JonHenryEdem112.01.2020 03:53
-
aslanəz05.03.2020 21:54