Определите степени окисления элементов в соединениях. И II уровне. Cl 2 0 , H + Cl - , Cl 2 + O -2 , Nа + Cl - , Ba 2 O -2 , Cu 1

И II уровне. Cl 2 0 , H + Cl - , Cl 2 + O -2 , Nа + Cl - , Ba 2 O -2 , Cu 1 .
C l 2 0  - степень окисления атомов в простых веществах равна 0.
Рассмотрим пример соединения H Cl . Степень окисления в нейонних соединениях водорода 1:  Н 1 Сl х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (+1) +1 • х = 0, откуда х = 1;  
Рассмотрим пример соединения Сl 2 O . Степень окисления кислорода -2:  Сl 2 х O -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 2 • х + 1 • (-2) = 0, откуда х = + 1.  
Рассмотрим пример натрий хлор  NаCl . Степень окисления натрия всегда +1:  Nа 1 Cl х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (+1) +1 • х = 0, откуда х = 1.  
Рассмотрим пример барий оксида  Ba 2 O -2 . Степень окисления бария всегда 2 и кислорода 2. В составе  Ba 2 O -2 по принципу электронейтральности 1 • (2) 1 • (-2) = 0.
Cu 1  - степень окисления простого иона равна его заряда.
III уровень. Н 1 Сl 1 O -2 , Ca 2 3 N 2 -3 , Fe +3 2 O 3 -2 , К + ОН - , Сr +6 O 3 -2 , Н 1 Р +5 O 3 - 2 , Ti +3 N -3 , правильно V +3 N 3 -1 .
Рассмотрим пример соединения Н Сl O . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2:  Н 1 Сl х O -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (+1) +1 • х + 1 • (-2) = 0, откуда х = 2-1, х = + 1;  
Рассмотрим пример соединения Ca 3 N 2 . Степень окисления кальция всегда 2:  Ca 2 3 N 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 3 • (2) 2 • х = 0, откуда х = 3;  
Рассмотрим пример соединения Fe 2 O 3 . Степень окисления кислорода -2:  Fe х 2 O 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления железа: 2 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = + 3,  
Рассмотрим пример хром оксида Сr O 3 . Степень окисления кислорода -2:  Сr х O 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хрома: 1 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = + 6;  
Рассмотрим пример соединения Ti +3 N -3 . Степень окисления талию +3:  Ti +3 N х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 1 • (+3) +1 • х = 0, откуда х = -3.     
Рассмотрим пример соединения V N 3 . Степень окисления ванадия +3:  V +3 N 3 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 1 • (+3) +3 • х = 0, откуда х = - 1.   
Рассмотрим пример калий гидроксида К ОН . Степень окисления калия в соединениях всегда 1, а гидроксильной группы ОН-1, поэтому К 1 ОН -1    Принцип электронейтральности: 1 • (+1) +1 •(-1) = 0.
Рассмотрим пример метафосфорная кислота  Н Р O 3 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2:  Н 1 Р х O 3 -2  Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 1 • (+1) +1 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = 6-1, х = + 5;
IV уровень. Н 3 + 1 Р +5 В 4 -2 , Са 2 3 (Р +5 В 4 ) 2 - 2 , Na + 1 2 S +6 В 4 -2 , Al +3 2 (S +6 В 4 ) 3 -2 , Ba 2 (N + 5 В 3 ) 2 -2 , Fe +3 (OH) 3 -1 .
Рассмотрим пример ортофосфорная кислота Н 3 Р O 4 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2:  Н + 3 Р х O 4 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 3 • (+1) +1 • х + 4 • (-2) = 0, откуда х = 8-3, х = + 5;
Рассмотрим пример кальций ортофосфата  Са 3 (Р В 4 ) 2 . Степень окисления кальция всегда 2, а кислорода -2:  Са 2 3 (Р х В 4 ) 2 - 2  из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 3 • (2) 2 • х + 8 • (-2) = 0, откуда х = (16-6): 2, х = + 5.
Рассмотрим пример натрий сульфата  Na 2 S О 4 . Степень окисления натрия всегда 1, а кислорода -2:  Na +1 2 S х В 4 -2  Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 • (1) +1 • х + 4 • (-2) = 0, откуда х = 8-2, х = + 6.
Рассмотрим пример алюминий сульфата  Al 2 (S О 4 ) 3 . Степень окисления алюминия всегда 3, а кислорода -2:  Al +3 2 (S х В 4 ) 3 -2  Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 • (+3) +3 • х + 12 • (-2) = 0, откуда х = (24-6): 3, х = + 6.
Рассмотрим пример барий азота  Ba (N О 3 ) 2 . Степень окисления бария всегда 2, а кислорода -2:  Ba 2 (N х В 3 ) 2 -2  Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 1 • (2) 2 • х + 6 • (-2) = 0, откуда х = (12-2): 2, х = + 5.
Рассмотрим пример ферум гидроксида  Fe (OH) 3 . Степень окисления гидроксильной группы ОН всегда 1:   Fe х (OH) 3 - 1 С  принципа электронейтральности вычисляем степень окисления железа: 1 • х + 3 (1) = 0, откуда х = +3.

Коралайн в стране кошмаров

Объяснение: