Алюміній оксид масою 81,6 г повністю прореагував з сіркою (правильно з сірководнем ). Яка кількість речовини та маса сірки (правильно сірководню ) витратились?
169
295
Ответы на вопрос:
Дано: m(Al2O3)=81,6 г. Знайти y(H2S)-? m(H2S)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
81,6 г х г
Al2O3 + 3H2S = Al2S3+3H2O
102 г 102 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сірководню. Обчислюємо молярні маси речовин й , відповідно, масу 1 моль алюміній оксиду і масу 3 моль сірки.
Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102, M(Al2O3))=102 г/моль.
Маса 1 моль=102 г.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(S)=34 г/моль.
Маса 1 моль=34г, а маса 3 моль = 102 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
81,6г / 102г=х г/ 102г, звідси х=(81,6 г•102г)/102г=81,6 г.
Обчислюємо кількість речовини сірководню масою 81,6 г за формулою y=m/M
y(H2S)=81,6 г : 34 г/моль = 2,4 моль.
Відповідь. m(H2S)=81,6 г; y(H2S)= 2,4 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Al2O3+3H2S=Al2S3+3H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) алюміній оксиду і сірководню.
Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102, M(Al2O3)=102 г/моль.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(S)=34 г/моль..
Обчислюємо кількість речовини алюміній оксиду масою 81,6 г за формулою y=m/M.
y(Al2O3)=81,6 г : 102 г/моль=0,8 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували 1 моль алюміній оксиду і 3 моль сірководню, тобто кількість речовини H2S є у три рази більшою, тому y(H2S)=2,4 моль.
Обчислюємо масу сірководню кількістю речовини 2,4 моль, за формулою m=y•M.
m(H2S)=2,4 моль•34 г/моль=81,6 г.
Відповідь. y(H2S)= 2,4 моль; m(H2S)=81,6 г.
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
81,6 г х г
Al2O3 + 3H2S = Al2S3+3H2O
102 г 102 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сірководню. Обчислюємо молярні маси речовин й , відповідно, масу 1 моль алюміній оксиду і масу 3 моль сірки.
Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102, M(Al2O3))=102 г/моль.
Маса 1 моль=102 г.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(S)=34 г/моль.
Маса 1 моль=34г, а маса 3 моль = 102 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
81,6г / 102г=х г/ 102г, звідси х=(81,6 г•102г)/102г=81,6 г.
Обчислюємо кількість речовини сірководню масою 81,6 г за формулою y=m/M
y(H2S)=81,6 г : 34 г/моль = 2,4 моль.
Відповідь. m(H2S)=81,6 г; y(H2S)= 2,4 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Al2O3+3H2S=Al2S3+3H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) алюміній оксиду і сірководню.
Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102, M(Al2O3)=102 г/моль.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(S)=34 г/моль..
Обчислюємо кількість речовини алюміній оксиду масою 81,6 г за формулою y=m/M.
y(Al2O3)=81,6 г : 102 г/моль=0,8 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували 1 моль алюміній оксиду і 3 моль сірководню, тобто кількість речовини H2S є у три рази більшою, тому y(H2S)=2,4 моль.
Обчислюємо масу сірководню кількістю речовини 2,4 моль, за формулою m=y•M.
m(H2S)=2,4 моль•34 г/моль=81,6 г.
Відповідь. y(H2S)= 2,4 моль; m(H2S)=81,6 г.
Объяснение:
Заполните заявку онлайн —
вам не нужно посещать офиc
Представитель банка бесплатно доставит вам документы в Респ Башкортостан
Подтверждение об успешной регистрации ИП в ФНС придет на email
Популярно: Другие предметы
-
блеск401.04.2022 08:26
-
saddddddd0322.04.2023 23:40
-
Cyndyma27.12.2021 15:48
-
stupidgirl325.09.2022 12:30
-
8968135583213.05.2020 13:44
-
inlivemulorada15.03.2021 15:43
-
ренат12345678901.05.2020 06:32
-
vika2006sa06.07.2022 04:14
-
us6ipi201323.07.2022 04:53
-
ZakuroElric19.04.2020 02:45