Учень тричі вимірював відстань від дому до школи. Першого разу він налічив 207 кроків, другого - 195 і третього - 204 кроки. Скільки в середньому кроків до школи?
211
320
Ответы на вопрос:
1) 207 + 195 + 204 = 606 (кроків);
2) 606 : 3 = 202 (кроки) — в середньому до школи.
Відповідь: до школи в середньому 202 кроки.
2) 606 : 3 = 202 (кроки) — в середньому до школи.
Відповідь: до школи в середньому 202 кроки.
Зная, что растворы солей реагируют с растворами щелочей с образованием новой соли и новой основы (если один из продуктов выпадает в осадок), добыли алюминий гидроксид - белый студенистый осадок.
Уравнения реакций: AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3 ↓
Вывод. В результате реакции обмена алюминий хлорида с натрий гидроксидом добыли соль натрия хлорид и алюминий гидроксид-белый студенистый осадок.
Докажем амфотерные свойства алюминий гидроксида.
Белый студенистый осадок алюминий гидроксида поместили в две пробирки. В первую долили раствора соляной кислоты, во вторую - раствора гидроксида натрия. Добавили индикатор. В пробирке с кислотой лакмус стал красным, в пробирке с щелочью - синим, а по завершению реакции фиолетовым в воде.
Наблюдавшие? Наблюдали растворения осадка. Реакции состоялись.
Уравнения реакций: Al (OH) 3 ↓ + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 ↓ + NaOH = Na AlO 2 + 2H 2 O
Вывод. Основы реагируют с кислотами с образованием соли и воды - реакция нейтрализации. Алюминий гидроксид являются амфотерными, потому проявил двойные химические свойства: основные в реакции с кислотой и кислотные в реакции со щелочью. Подтверждением этого является изменение цвета индикатора. (Обратите внимание, что алюминий гидроксид - нерастворимая в воде основа и цвет индикаторов меняют только кислоты и щелочи, а проведенные реакции - это реакции между основанием и кислотой, поэтому речь идет о способности этой основе проявлять основные и кислотные свойства!)
Уравнения реакций: AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3 ↓
Вывод. В результате реакции обмена алюминий хлорида с натрий гидроксидом добыли соль натрия хлорид и алюминий гидроксид-белый студенистый осадок.
Докажем амфотерные свойства алюминий гидроксида.
Белый студенистый осадок алюминий гидроксида поместили в две пробирки. В первую долили раствора соляной кислоты, во вторую - раствора гидроксида натрия. Добавили индикатор. В пробирке с кислотой лакмус стал красным, в пробирке с щелочью - синим, а по завершению реакции фиолетовым в воде.
Наблюдавшие? Наблюдали растворения осадка. Реакции состоялись.
Уравнения реакций: Al (OH) 3 ↓ + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 ↓ + NaOH = Na AlO 2 + 2H 2 O
Вывод. Основы реагируют с кислотами с образованием соли и воды - реакция нейтрализации. Алюминий гидроксид являются амфотерными, потому проявил двойные химические свойства: основные в реакции с кислотой и кислотные в реакции со щелочью. Подтверждением этого является изменение цвета индикатора. (Обратите внимание, что алюминий гидроксид - нерастворимая в воде основа и цвет индикаторов меняют только кислоты и щелочи, а проведенные реакции - это реакции между основанием и кислотой, поэтому речь идет о способности этой основе проявлять основные и кислотные свойства!)
Популярно: Другие предметы
-
1Polina221128.01.2023 22:43
-
Dipper1722.05.2020 03:06
-
artemmavericksmesrri12.05.2022 19:10
-
ник504126.08.2020 16:50
-
victoriabetenecova17.05.2023 16:44
-
Олисочка07.08.2022 05:19
-
Илья28138220.11.2022 14:04
-
АртиUp04.04.2020 16:15
-
maksik132417.01.2021 02:28
-
troll2812.09.2020 09:05