Сколько г 20% серной кислоты пойдет на нейтрализацию раствора, содержащего 0,5 моль гидроксида бария?

277

366

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rama13534

Другие предметы

4,7(90 оценок)

1. Записываем уравнение реакции нейтрализации:
Ва(ОН)2 + Н2SО4 = ВаSО4 + 2Н2О
1 моль 1 моль
2.Исходя из уравнения, составляем пропорцию:
на нейтрализацию 1 моль Ва(ОН)2 необходим 1 моль Н2SО4
на нейтрализацию 0,5 моль Ва(ОН)2 необходимо х моль Н2SО4
3. Решая пропорцию, получаем, что
х = 0,5•1/1= 0,5 (моль)
4. Вычисляем массу серной кислоты:
m(H2SO4)=98 • 0,5 = 49 (г), т. к. М(H2SO4) = 98 г/моль
5. Вычисляем массу 20% раствора серной кислоты:
m(р–ра) = 49 • 100/20 = 245 (г).

Ответ: 245 г серной кислоты