Смесь меди с железом обработали соляной кислотой массой 0,15 кг. При этом выделился 1 моль газа. Твердый остаток какого вещества составил
141
500
Ответы на вопрос:
1. Поскольку медь с растворами кислот в реакцию не вступает, то составляем уравнение реакции только с железом, помня о том, что в реакции с соляной кислотой образуется хлорид железа(II):
Fe + 2HCI = FeCI2 + Н2
1 моль 2 моль 1 моль
2. Из уравнения реакции и условия задачи следует, что в реакцию вступил 1 моль железа или
m(Fe) = 56•1 = 56 (г), где М(Fe) = 56 г/моль.
3. Вычисляем химическое количество соляной кислоты, вступившей в реакцию:
n(HCl)= 150/36,5= 4 (моль), т. к. М(НСI) = 36,5 г/моль.
Отсюда делаем вывод о том, что кислота в избытке, следовательно, железо прореагировало полностью и твердым остатком является медь.
4. Вычисляем массу смеси:
m(смеси) = 4,4 + 56 = 60,4 (г).
5. Вычисляем массовую долю металлов в смеси:
w (Fe) = 56/60,4 =0,927 или 92,7 %
w (Cu) = 100 – 92,7 = 7,3 (%)
Ответ: 92,7% железа, 7,3% меди
Fe + 2HCI = FeCI2 + Н2
1 моль 2 моль 1 моль
2. Из уравнения реакции и условия задачи следует, что в реакцию вступил 1 моль железа или
m(Fe) = 56•1 = 56 (г), где М(Fe) = 56 г/моль.
3. Вычисляем химическое количество соляной кислоты, вступившей в реакцию:
n(HCl)= 150/36,5= 4 (моль), т. к. М(НСI) = 36,5 г/моль.
Отсюда делаем вывод о том, что кислота в избытке, следовательно, железо прореагировало полностью и твердым остатком является медь.
4. Вычисляем массу смеси:
m(смеси) = 4,4 + 56 = 60,4 (г).
5. Вычисляем массовую долю металлов в смеси:
w (Fe) = 56/60,4 =0,927 или 92,7 %
w (Cu) = 100 – 92,7 = 7,3 (%)
Ответ: 92,7% железа, 7,3% меди
Популярно: Другие предметы
-
milana37201.03.2023 09:58
-
Гвендолин1117.03.2022 08:28
-
PROvacaTOR109.09.2022 21:50
-
gusakova2016poly02.04.2023 18:32
-
maxmax4117.12.2021 15:55
-
Кристина133313.12.2020 23:38
-
крузейро17.03.2022 03:52
-
Диана13579315.09.2020 20:11
-
ina2002108.02.2020 07:21
-
tanyaaksenova110.05.2022 19:00