Составьте ионные уравнения гидролиза водных растворов солей (указать реакцию среды): карбонат калия, ацетат меди(2), селенат натрия.
139
240
Ответы на вопрос:
1) K2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону, среда щелочная (pH>7)
K2CO3 → 2K+ + CO32-
1 ст. CO32- + H2O ⇆ НCO3- + ОН-
2 cт. НCO3- + H2O ⇆ Н2СО3 + ОН- → СО2↑ + H2O + ОН- ,
Гидролиз обратимый и неполный, проходит преимущественно по 1 ступени, дальнейший гидролиз очень назначителен и требует особых условий, напр., сильного нагревания.
При введении сильной кислоты, т.е. ионов Н+, ионы Н+ реагируют с образующимися ионами ОН-, нарушается равновесие, и до достидения нового равновесия усиливается реакция образования ОН-, т.е. реакция гидролиза - степень гидролиза соли возрастает.
При введении щелочи, т.е. ионов ОН-, концентрация ионов ОН- возрастает, нарушается равновесие, и до достижения нового равновесия усиливается реакция связывания Он- в молекулы воды, обратная процессу гидролиза - степень гидролиза соли уменьшается.
2) Сu(CH3COO)2 образован слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и по аниону:
Сu(CH3COO)2 → Cu2+ + 2CH3COO-
1 ст. Cu2+ + H2O ⇆ CuOH+ + H+ , CH3COO- + H2O → CH3COOН + ОН-
2 cт. CuOH+ + H2O ⇆ Cu(OH)2↓ + H+
Реакцию раствора можно определить, сравнив константы диссциации слабых электролитов - продуктов гидролиза: Кд (CH3COOН) = 1,74·10-5 ; Кд (CuOH+) = 3,4·10-7 . Так как CH3COOН более сильный электролит, то в растворе избыток ионов Н+, и реакция раствора кислая (рН<7)
3) Cеленат натрия Na2SeO4 образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается, т.к. ионы Na+ не могут связать гидроксид-ионы, а ионы SeO4 2- не могут связать ионы H+. Реакция раствора нейтральная (рН = 7).
K2CO3 → 2K+ + CO32-
1 ст. CO32- + H2O ⇆ НCO3- + ОН-
2 cт. НCO3- + H2O ⇆ Н2СО3 + ОН- → СО2↑ + H2O + ОН- ,
Гидролиз обратимый и неполный, проходит преимущественно по 1 ступени, дальнейший гидролиз очень назначителен и требует особых условий, напр., сильного нагревания.
При введении сильной кислоты, т.е. ионов Н+, ионы Н+ реагируют с образующимися ионами ОН-, нарушается равновесие, и до достидения нового равновесия усиливается реакция образования ОН-, т.е. реакция гидролиза - степень гидролиза соли возрастает.
При введении щелочи, т.е. ионов ОН-, концентрация ионов ОН- возрастает, нарушается равновесие, и до достижения нового равновесия усиливается реакция связывания Он- в молекулы воды, обратная процессу гидролиза - степень гидролиза соли уменьшается.
2) Сu(CH3COO)2 образован слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и по аниону:
Сu(CH3COO)2 → Cu2+ + 2CH3COO-
1 ст. Cu2+ + H2O ⇆ CuOH+ + H+ , CH3COO- + H2O → CH3COOН + ОН-
2 cт. CuOH+ + H2O ⇆ Cu(OH)2↓ + H+
Реакцию раствора можно определить, сравнив константы диссциации слабых электролитов - продуктов гидролиза: Кд (CH3COOН) = 1,74·10-5 ; Кд (CuOH+) = 3,4·10-7 . Так как CH3COOН более сильный электролит, то в растворе избыток ионов Н+, и реакция раствора кислая (рН<7)
3) Cеленат натрия Na2SeO4 образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается, т.к. ионы Na+ не могут связать гидроксид-ионы, а ионы SeO4 2- не могут связать ионы H+. Реакция раствора нейтральная (рН = 7).
Популярно: Другие предметы
-
kristinasaib104.09.2021 06:08
-
Nastyapetrushicheva20.08.2022 00:22
-
ботан77731.01.2020 22:09
-
Nikita924430.03.2021 04:08
-
Гелакси2708.10.2022 15:00
-
ната55555516.02.2023 11:48
-
Victoria2006600211.07.2021 21:35
-
vladikpadic08.05.2022 13:14
-
xerobiriv12.12.2021 08:06
-
mccoy0406.09.2021 04:52