При наступлении равновесия реакции концентрции веществ имели следующие значения: азота 0,5 моль/л, водорода 1,5 моль/л, аммиака
157
400
Ответы на вопрос:
Для решения нужно знать, был ли в исходной смеси аммиак.
Предположим, были только азот и водород (если ответ сойдется, значит, предположение верно, если нет - задача без данных не имеет решения).
N2 + 3H2 ⇆ 2NH3
1 . . . . 3 . . . . . 2 - соотношение кол-в в-в в реакции
Тогда:
[NH3]исх. = 0,0 моль/л , [NH3]равн. = 1,0 моль/л , Δ[NH3] = [NH3]равн. – [NH3]исх. = + 1,0 моль/л.
+ означает, что конц-я NH3 увеличилась, тогда конц-и N2 и Н2 в ходе реакции уменьшились, в соотв. с соотношением кол-в в-в в реакции:
Δ[N2] = – ½Δ[NH3] = – 0,5 моль/л , Δ[Н2] = – 1½Δ[NH3] = – 1,5 моль/л
Δ[N2] =[N2]равн. – [N2]исх.
[N2]исх. = [N2]равн. – Δ[N2] = 0,5 – (– 0,5) = 1,0 моль/л
Δ[H2] =[H2]равн. – [H2]исх.
[H2]исх. = [H2]равн. – Δ[H2] = 1,5 – (– 1,5) = 3,0 моль/л
Ответ сошелся, значит, исходная смесь не содержала аммиак.
Предположим, были только азот и водород (если ответ сойдется, значит, предположение верно, если нет - задача без данных не имеет решения).
N2 + 3H2 ⇆ 2NH3
1 . . . . 3 . . . . . 2 - соотношение кол-в в-в в реакции
Тогда:
[NH3]исх. = 0,0 моль/л , [NH3]равн. = 1,0 моль/л , Δ[NH3] = [NH3]равн. – [NH3]исх. = + 1,0 моль/л.
+ означает, что конц-я NH3 увеличилась, тогда конц-и N2 и Н2 в ходе реакции уменьшились, в соотв. с соотношением кол-в в-в в реакции:
Δ[N2] = – ½Δ[NH3] = – 0,5 моль/л , Δ[Н2] = – 1½Δ[NH3] = – 1,5 моль/л
Δ[N2] =[N2]равн. – [N2]исх.
[N2]исх. = [N2]равн. – Δ[N2] = 0,5 – (– 0,5) = 1,0 моль/л
Δ[H2] =[H2]равн. – [H2]исх.
[H2]исх. = [H2]равн. – Δ[H2] = 1,5 – (– 1,5) = 3,0 моль/л
Ответ сошелся, значит, исходная смесь не содержала аммиак.
Популярно: Другие предметы
-
66vdv114.11.2022 14:32
-
Toprangdheb14.10.2021 21:38
-
Babay2818.10.2020 18:41
-
vasili651301.05.2023 08:28
-
Данил61130901.04.2022 08:09
-
Ainur052923.10.2021 05:11
-
яяяяяяяяяяяяяя2222213.05.2020 11:41
-
solodkin197826.07.2021 07:26
-
taisiachervatuk04.07.2022 02:10
-
amina55565831.03.2022 08:27