Показать структурную формулу вещества С3Н7ОН. Привести схему перекрывания орбиталей при образовании заданной молекулы, указать

251

334

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DjYuLiAnNa

Другие предметы

4,4(32 оценок)

возможны 2 структуры пропанола, в зависимости от положения гидроксильной группы.
При о.у. жидкость, в тв. состоянии молекулярная крист. решетка.
Свойства ковалентных связей:
1) направленность, кот. обусловливает молекулярное строение, образование валентных углов и геометрическую форму молекулы
2) насыщаемость - способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей, в зависимости от числа их внешних атомных орбиталей (С - 4 связи, Н - 1, О -2). В этой молекуле все связи σ - одинарные, насыщенные , т.е. атомы образуют связи с максимально возможным числом других атомов.
Все связи углерода насыщены - гибридизация sp3.
При обобществлении четырех орбиталей возбужденного атома углерода (одной 2s- и трех 2p- орбиталей) образуются четыре новых равноценных sp3- гибридных орбитали, имеющие форму вытянутой гантели. Вследствие взаимного отталкивания sp3- гибридные орбитали направлены в пространстве к вершинам тетраэдра и углы между ними равны 109°28' (наиболее выгодное расположение). Схемы перекрывания орбиталей здесь нарисовать невозможно.
3) полярность - обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные. В пропаноле С-С - неполярные ков. связи, С-Н, С-О и О-Н - полярные.
4) поляризуемость – выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов: чем дальше электронынаходятся от ядер, тем они подвижнее. Молекула пропанола амфипатична - углеводородный радикал неполярен, ОН сильнополярна. Поэтому между молекулами действуют Ван-дер-Ваальсовы силы и водородные связи.