Навеску 1,063 г анализируемого вещества, содержащего кальций, растворили, добавили 25,00 мл раствора H2C2O4, получили осадок CaC2O4.
254
485
Ответы на вопрос:
Схема анализа:
Са2+ + H2C2O4 → CaC2O4↓ + 2Н+ ⇛ ƒэкв.(Са2+)= ½
H2C2O4 изб. + КMnO4
Начальная конц-я раствора H2C2O4 по рез. титрования раб. р-ра:
Сн0 (H2C2O4) = Сн(КMnO4) ∙ Vт(КMnO4) / Vт(H2C2O4) = 0,1090 ∙ 48,2 / 50,00 = 0,1051 н
Избыток H2C2O4, оставшийся после осаждения кальция:
nэ1 (H2C2O4) = Сн (КMnO4) ∙ 0,001V(КMnO4) ∙ Vк(H2C2O4) / Va(H2C2O4) =
= 0,1090 ∙ 0,001 ∙ 4,85 ∙ 200,0 / 50,00 = 2,115 ∙10^-3 моль
Кол-во кальция в навеске:
n(½Са2+)= nэ0(H2C2O4) - nэ1(H2C2O4) = 0,001V0(H2C2O4) ∙ Сн(H2C2O4) - n1(H2C2O4) =0,001 ∙ 25,00 ∙ 0,1051 - 2,115 ∙10^-3 = 5,125 ∙10^-4 моль
ω(СаО)= n(½Са2+) ∙ М(СаО) / (ƒэкв(Са2+) ∙ m(навески)) = 5,125 ∙10^-4 ∙ 56,08 / (0,5 ∙ 1,063) = 0,05408 (5,408%)
Са2+ + H2C2O4 → CaC2O4↓ + 2Н+ ⇛ ƒэкв.(Са2+)= ½
H2C2O4 изб. + КMnO4
Начальная конц-я раствора H2C2O4 по рез. титрования раб. р-ра:
Сн0 (H2C2O4) = Сн(КMnO4) ∙ Vт(КMnO4) / Vт(H2C2O4) = 0,1090 ∙ 48,2 / 50,00 = 0,1051 н
Избыток H2C2O4, оставшийся после осаждения кальция:
nэ1 (H2C2O4) = Сн (КMnO4) ∙ 0,001V(КMnO4) ∙ Vк(H2C2O4) / Va(H2C2O4) =
= 0,1090 ∙ 0,001 ∙ 4,85 ∙ 200,0 / 50,00 = 2,115 ∙10^-3 моль
Кол-во кальция в навеске:
n(½Са2+)= nэ0(H2C2O4) - nэ1(H2C2O4) = 0,001V0(H2C2O4) ∙ Сн(H2C2O4) - n1(H2C2O4) =0,001 ∙ 25,00 ∙ 0,1051 - 2,115 ∙10^-3 = 5,125 ∙10^-4 моль
ω(СаО)= n(½Са2+) ∙ М(СаО) / (ƒэкв(Са2+) ∙ m(навески)) = 5,125 ∙10^-4 ∙ 56,08 / (0,5 ∙ 1,063) = 0,05408 (5,408%)
Ну если я не ошибаюсь это бедра так как при приеме мяча ты делаешь небольшой присед,и бедра начинают нагружаться
Популярно: Другие предметы
-
justsgamer2000Kerzch07.11.2022 10:01
-
PomidorkaX321.06.2023 19:39
-
gamlet200822.10.2022 19:01
-
ostrom889p012wa11.12.2020 16:14
-
тикон316.04.2021 07:40
-
joker90214.09.2021 11:23
-
21101983119.01.2021 03:31
-
ninalolka05.10.2021 03:17
-
lizcarpova23.01.2021 21:02
-
killskorpion1928.10.2020 08:37