Имеются 250 мл раствора аммиака с рН=11. Какую массу нитрата аммония следует растворить в этом растворе для получения буфера с рН=9
203
249
Ответы на вопрос:
Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн/Cсоли)
рКb(NH3) = 4,75
lg(Cосн/Cсоли) = рН –14 + рКb = –0,25
для слабого основания рН = 14 – рКb/2 + lgСосн./2
lgСосн. = (рН – 14 + рКb/2)2 = 2рН – 28 + рКb = 22 – 28 + 4,75 = –1,25
lg(Cсоли) = lgСосн. – lg(Cосн/Cсоли) = –1,25 + 0,25 = –1
Cсоли = 10^–1 = 0,1 моль/л
m=nM = CVM = 0,1 ∙ 0,25 ∙ 53,50 = 1,3375 г
рКb(NH3) = 4,75
lg(Cосн/Cсоли) = рН –14 + рКb = –0,25
для слабого основания рН = 14 – рКb/2 + lgСосн./2
lgСосн. = (рН – 14 + рКb/2)2 = 2рН – 28 + рКb = 22 – 28 + 4,75 = –1,25
lg(Cсоли) = lgСосн. – lg(Cосн/Cсоли) = –1,25 + 0,25 = –1
Cсоли = 10^–1 = 0,1 моль/л
m=nM = CVM = 0,1 ∙ 0,25 ∙ 53,50 = 1,3375 г
Популярно: Другие предметы
-
didenkoelenam14.02.2022 18:19
-
mrneneen02.01.2022 15:26
-
snsn20.05.2022 07:31
-
bestgad07.01.2021 13:32
-
Ярослав449724.07.2021 03:01
-
Graxx17.04.2023 07:35
-
serhio200008.11.2020 19:39
-
сьдвщы23.05.2020 22:53
-
Vinner050814.06.2022 14:53
-
kotterbrother30.04.2021 22:02