Рассчитайте ЭДС и константу равновесия ОВР: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O ,
141
419
Ответы на вопрос:
Fe3+ + ē ⇆ Fe2+ , φ° (Fe3+|Fe2+)= +0,771 В
φ (Fe3+|Fe2+) = φ°(Fe3+|Fe2+) + 0,059/n ∙ lg ([Fe3+]/[Fe2+]) = +0,771 + 0,059∙ lg (1,0/0,01) = + 0,889 B
MnO4- + 8H+ + 5ē ⇆ Mn2+ + 4H2O , φ° (MnO4-|Mn2+)= +1,507 В
φ (MnO4-|Mn2+) = φ°(MnO4-|Mn2+) + 0,059/n ∙ lg ([MnO4-]∙[H+]^8/[Mn2+])
[H+] = 10^–рН = 10^–1,7
φ (MnO4-|Mn2+) = +1,507 + 0,059/5 ∙ lg (0,1 ∙ (10^–1,7)^8/1,5) = + 1,333 B
ЭДС в данных условиях: ΔЕ= φк – φа = 1,333 – 0,889 = 0,444 В
ЭДС в ст. условиях: ΔЕ° = φ°к – φ°а = 1,507 – 0,771 = 0,736 В
lgKравн. = z ∙ ΔЕ°/0,059 = 5 ∙ 0,736 / 0,059 = 62,4
Kравн. = 10^62,4 = 2,36 ∙ 10^62
Такое высокое значение константы говорит о том, что равновесие практически на 100% сдвинуто в сторону продуктов реакции, т.е. реакция необратима.
φ (Fe3+|Fe2+) = φ°(Fe3+|Fe2+) + 0,059/n ∙ lg ([Fe3+]/[Fe2+]) = +0,771 + 0,059∙ lg (1,0/0,01) = + 0,889 B
MnO4- + 8H+ + 5ē ⇆ Mn2+ + 4H2O , φ° (MnO4-|Mn2+)= +1,507 В
φ (MnO4-|Mn2+) = φ°(MnO4-|Mn2+) + 0,059/n ∙ lg ([MnO4-]∙[H+]^8/[Mn2+])
[H+] = 10^–рН = 10^–1,7
φ (MnO4-|Mn2+) = +1,507 + 0,059/5 ∙ lg (0,1 ∙ (10^–1,7)^8/1,5) = + 1,333 B
ЭДС в данных условиях: ΔЕ= φк – φа = 1,333 – 0,889 = 0,444 В
ЭДС в ст. условиях: ΔЕ° = φ°к – φ°а = 1,507 – 0,771 = 0,736 В
lgKравн. = z ∙ ΔЕ°/0,059 = 5 ∙ 0,736 / 0,059 = 62,4
Kравн. = 10^62,4 = 2,36 ∙ 10^62
Такое высокое значение константы говорит о том, что равновесие практически на 100% сдвинуто в сторону продуктов реакции, т.е. реакция необратима.
Уметь трахаться
Объяснение:
Напои девку, солблазни её, раздень, и вставь бибу, ГОТОВО!
Популярно: Другие предметы
-
FurtiFool15.07.2020 05:20
-
nut5628.02.2023 14:02
-
Женивева1216.06.2020 06:29
-
Аля1611106.01.2022 21:26
-
111136226.01.2021 05:40
-
Margo196103.05.2023 13:50
-
utyak71713.12.2022 14:29
-
1220202030303013904.08.2021 18:02
-
Кристиночка200317.06.2020 23:52
-
ISZ200220.08.2022 08:32