Рассчитать приготовление раствора хромовокислого калия, массовая концентрация которого равна 1,3%, объем раствора 250 см3.
241
311
Ответы на вопрос:
1,3% - 1,3 г хромовокислого калия в 100 г воды.
Однако для перехода к объему необходимо знать плотность раствора.
По справочнику, плотность 1,3% р-ра K2CrO4
ρ ≈ 1,01 г/см³.
Масса раствора объемом 250 см³:
m(р-ра)=Vρ = 250 ∙ 1,01 = 252,5 г
масса соли: m(соли)=1,3 ∙ 252,5 / 100 = 3,28 г
Для приготовления 250 см³ раствора нужно взвесить 3,28 г K2CrO4, перенести в мерную колбу объемом 250 см³ и добавить воды до метки.
Не имея данных о плотности, можно рассчитать массу соли приблизительно, считая плотность раствора равной плотности воды (1 г/см³). Тогда масса раствора равна 250 г, а масса соли:
m(соли)=1,3 ∙ 250 / 100 = 3,25 г
В этом сл. конечная конц-я будет несколько ниже, чем требуется:
ω% = 1,3 ∙ 3,25 / 3,28 = 1,29%
Однако для перехода к объему необходимо знать плотность раствора.
По справочнику, плотность 1,3% р-ра K2CrO4
ρ ≈ 1,01 г/см³.
Масса раствора объемом 250 см³:
m(р-ра)=Vρ = 250 ∙ 1,01 = 252,5 г
масса соли: m(соли)=1,3 ∙ 252,5 / 100 = 3,28 г
Для приготовления 250 см³ раствора нужно взвесить 3,28 г K2CrO4, перенести в мерную колбу объемом 250 см³ и добавить воды до метки.
Не имея данных о плотности, можно рассчитать массу соли приблизительно, считая плотность раствора равной плотности воды (1 г/см³). Тогда масса раствора равна 250 г, а масса соли:
m(соли)=1,3 ∙ 250 / 100 = 3,25 г
В этом сл. конечная конц-я будет несколько ниже, чем требуется:
ω% = 1,3 ∙ 3,25 / 3,28 = 1,29%
Популярно: Другие предметы
-
sanelya201.08.2022 14:41
-
Элизаббета20.02.2021 03:30
-
TheGreatHaterMisha30.12.2020 14:23
-
круто4516.02.2022 15:22
-
загадка2722.06.2020 06:27
-
dasha2oo214.08.2022 09:47
-
nikolottorres04.06.2021 17:35
-
Alya1231117.02.2020 04:48
-
ElDiablo133720.06.2022 02:29
-
milanali15.08.2022 07:03